Thermodynamica: verschil tussen versies
Geen bewerkingssamenvatting |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
| Regel 3: | Regel 3: | ||
=== Vraag 1 === | === Vraag 1 === | ||
Beschouw een gas van N onafhankelijke vrije deeltjes in een volume V (met N zeer groot). Elk deeltje bevindt zich in één niet-ontaard energieniveau, en | Beschouw een gas van N onafhankelijke vrije deeltjes in een volume V (met N zeer groot). Elk deeltje bevindt zich in één niet-ontaard energieniveau, en de drie energieniveaus zijn <math>-\epsilon</math>, 0 en <math>\epsilon</math>. Het systeem is in contact met een warmtebad van temperatuur T. | ||
Schat de energie van het systeem. | |||
=== Vraag 2 === | === Vraag 2 === | ||
| Regel 12: | Regel 14: | ||
Bepaal de arbeid verricht door een van der Waals-gas bij isotherme expansie. Vergelijking met die van een ideaal gas. De toestandsvergelijking van een van der Waals-gas is <math>\left(p - \frac{a}{V^2}\right)(V - b) = nRT</math> voor zekere constanten a en b. | Bepaal de arbeid verricht door een van der Waals-gas bij isotherme expansie. Vergelijking met die van een ideaal gas. De toestandsvergelijking van een van der Waals-gas is <math>\left(p - \frac{a}{V^2}\right)(V - b) = nRT</math> voor zekere constanten a en b. | ||
[[Categorie:1bf]] | |||
[[Categorie:2bw]] | |||
Versie van 7 jun 2006 08:22
Eerste zit 2005 - 2006, Versie 1
Vraag 1
Beschouw een gas van N onafhankelijke vrije deeltjes in een volume V (met N zeer groot). Elk deeltje bevindt zich in één niet-ontaard energieniveau, en de drie energieniveaus zijn , 0 en . Het systeem is in contact met een warmtebad van temperatuur T.
Schat de energie van het systeem.
Vraag 2
Beschouw een mono-atomisch ideaal gas met beginvolume en begintemperatuur dat een isotherme compressie naar volume ondergaat, daarna een isochoor proces tot temperatuur , een isoterm proces tot volume en opnieuw een isochoor proces tot temperatuur . Bepaal de netto energie die opgenomen werd door de machine, bepaal de efficiëntie en teken een pV - diagram.
Vraag 3
Bepaal de arbeid verricht door een van der Waals-gas bij isotherme expansie. Vergelijking met die van een ideaal gas. De toestandsvergelijking van een van der Waals-gas is voor zekere constanten a en b.