Chemie voor natuurkundigen: verschil tussen versies
| Regel 12: | Regel 12: | ||
1) Geef de verschillende soorten van intermoleculaire krachten en hun gevolgen | 1) Geef de verschillende soorten van intermoleculaire krachten en hun gevolgen | ||
2) Stel dat er op de valentieschil 10 ipv 8 elektronen zouden kunnen zitten, welke gevolgen zou dit hebben? | 2) Stel dat er op de valentieschil 10 ipv 8 elektronen zouden kunnen zitten, welke gevolgen zou dit hebben? | ||
''Dit is vooral spreken over het eerste deel vd cursus, de ionstralen, metalen en niet metalen, vorm van de tabel van mendeljev, | ''Dit is vooral spreken over het eerste deel vd cursus, de ionstralen, metalen en niet metalen, vorm van de tabel van mendeljev, | ||
MALCAO en de hybridisaties, het feit dat het belangrijkste atoom, het C atoom, dan eerder z'n elektronen zal afstaan ipv 4 | MALCAO en de hybridisaties, het feit dat het belangrijkste atoom, het C atoom, dan eerder z'n elektronen zal afstaan ipv 4 | ||
| Regel 26: | Regel 28: | ||
Welke chemische functies kan het cloride anion, het molecule ammoniak en water allemaal aannemen? Zijn deze dan zwak of sterk in hun functie? | Welke chemische functies kan het cloride anion, het molecule ammoniak en water allemaal aannemen? Zijn deze dan zwak of sterk in hun functie? | ||
=== Eerste zit 2005 - 2006=== | === Eerste zit 2005 - 2006=== | ||
Versie van 10 dec 2008 16:05
Inleiding
Dit vak wordt gegeven door professor Claeys. Ten eerste zijn er practica op 2 punten. Je wordt daarvoor beoordeeld op je verslag na elk practicum.
Het examen zelf bestaat uit oefeningen op 4 punten en de theorie op 14 punten. Vorig jaar waren het nog twee theorievragen, dit jaar was er telkens maar 1 theorievraag meer, het is dan ook duidelijk dat die goed gekend moet zijn! De oefeningen zijn er zoals die in de oefenzittingen. Hieronder zijn enkel theorievragen te vinden. Professor Claeys is een vriendelijk man en blijft op het examen onder alle omstandigheden rustig. Indien je de cursus goed geleerd hebt, mogen ook zijn bijvragen geen probleem vormen. Belangrijk is wel een zo compleet mogelijke uitleg te geven.
Examenvragen
Examenvragen van de geografen van de afgelopen jaren (nuttig want evenveel studiepunten)
Media:Grondslagenvandechemie.pdf
vroegtijdig examen 2008-2009
Theorie (op 16 punten blijkbaar) :
1) Geef de verschillende soorten van intermoleculaire krachten en hun gevolgen
2) Stel dat er op de valentieschil 10 ipv 8 elektronen zouden kunnen zitten, welke gevolgen zou dit hebben?
Dit is vooral spreken over het eerste deel vd cursus, de ionstralen, metalen en niet metalen, vorm van de tabel van mendeljev, MALCAO en de hybridisaties, het feit dat het belangrijkste atoom, het C atoom, dan eerder z'n elektronen zal afstaan ipv 4 bindingen aan te gaan Bijvraag : Hoe zou de wereld er dan uitzien "Jah, als het C atoom geen 4 bindingen meer kan maken, moete ni ver nadenken ..."
Oefening (maar 2 puntjes) :
Geef de Ph van een bepaald M oplossing van waterstofperoxide, H2O2
En ten slotte nog 2 punten op het practica examen
Welke chemische functies kan het cloride anion, het molecule ammoniak en water allemaal aannemen? Zijn deze dan zwak of sterk in hun functie?
Eerste zit 2005 - 2006
Eerste Reeks
Welke chemische functies kan het cloride anion, het molecule ammoniak en water allemaal aannemen? Zijn deze dan zwak of sterk in hun functie?
Tweede Reeks
Bespreek het verband tussen (chemische) thermodynamica en (chemische) kinematica.
Eerste zit 2004 - 2005
- Is er een verband tussen redoxpotentiaal van een element en de plaats van het element in de tabel van Mendeljev?
- Geef en bespreek de Vanderwaalsvergelijking. Op blz 141 staan de Vanderwaalscoëfficiënten van een aantal stoffen. Zoek de trends die erin te vinden zijn en bespreek die.